【题目】将1L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

A．(5a＋2b) kJ B．(4b－10a) kJ

C．(5a－2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

【题目】 已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1，列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol－1

D．P—P键的键能为 kJ·mol－1

【题目】下列有关叙述正确的是

A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构

C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298

D. [14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

【题目】有关营养物质的说法正确的是

A．在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖

B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量

C．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

C．MgO熔点高，可用作耐高温材料

D． KAl(SO4）2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O

B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH-＝2 AlO2－+H2O

D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42－＝H2O+ SO2↑+ CO2↑

【题目】保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是

A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理

B．电镀废液经中和后直接排入到农田

C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋

D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

【题目】用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)