【题目】关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形

B．CH4的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

【题目】长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A. 第9列元素中没有非金属元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C. 第四周期第9列元素是铁元素

D. 第10、11列为ds区

【题目】建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。回答下列问题:

(1)钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用_____来扑(盖)灭。

(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_____(填化学式)。写出产生白烟化学方程式______________。

(3)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解:5 NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______________。

(4)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:

11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6mol H3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________mol。

(5)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为:CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式______________。

【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+）/c(OH）=1的无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、SO42

B．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO、SO42、I

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )

A．NH4+为正四面体形

B．CS2为直线形

C．HCN为折线形(V形)

D．PCl3为三角锥形

【题目】化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是

【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染

C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

【题目】某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解

②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解

该黑色粉末可能为

A. Fe、MnO2 B. C、FeS C. Si、FeO D. CuO、Ag2S