【题目】下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是 ( )

A. C：1s22s22p2

B. Na+：1s22s22p43s2

C. S2-：1s22s22p23s23p4

D. K：1s22s22p63s23p7

【题目】下列各组中除去M中混有的杂质N，所使用的试剂及方法正确的是 ( )

【题目】下列说法正确的是（ ）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、热分解法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A．蛋白质水解生成氨基酸

B．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

C．葡萄糖、蔗糖都属于单糖

D．利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂

【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）

A. BF3 B. H2O C. PCl5 D. CCl4

【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；

（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是__________极（填正或负），写出该电池的负极反应式_ _。

（4）Zn-MnO2干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。

③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的主要电极反应式是 。 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为 。

【题目】下列有机物含有的共价键数为3n+1的是 ( )

A．CnH2n+2 B．CnH2n C．CnH2n-2 D．CnH2n-6

【题目】下列叙述错误的是(　　)

A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

【题目】下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是 ( )

A. Na、Al、S B. Li、Na、K C. P、S、Ar D. P、Si、Al