【题目】A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：

①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成

③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体

请回答下列问题：

（1）A为_________，检验A中阳离子的实验名称是________；

（2）A与B反应的离子方程式为：______________；

（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_______________；

（4）经判断NO3-存在于物质_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”) ，为了测定该溶液中NO3-的浓度，进行了以下实验：

取该溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固体逐去空气，反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25mL（发生的反应依次为NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，Fe2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。计算该溶液中NO3-浓度为：________（计算结果保留四位有效数字），如果没有加入NaHCO3固体，会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）

A. 用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液

B. 用托盘天平称取6.85g食盐

C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL

D. 用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5

【题目】元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A．钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁

B．金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性

C．符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质

D．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点

【题目】下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）

A．生了锈的铁块放入稀H2 SO4中

B．FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉

C．FeO放入稀HNO3中

D．Fe放入HNO3溶液中

【题目】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

【题目】下列实验能成功的是 （ ）

①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末

③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③

【题目】向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）

A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu