【题目】下列现象与氢键有关的是（ ）

①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④氨气极易溶于水

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③

【题目】下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是（ ）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

【题目】下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应

B．氢氧化钡与氯化铵的反应

C．灼热的碳与水蒸气的反应

D．铝热反应

【题目】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（ ）

①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；

②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；

③W与R同主族．

A. T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W

B. Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

C. Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物

D. 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

【题目】根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）

A. 离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣

B. 第一电离能：Si＞C＞N

C. 电负性：F＞S＞Mg

D. 热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

【题目】下列四种溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 D． 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

【题目】已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )

A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2

C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4

【题目】电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是

A．Zn是正极， Ag2O是负极

B．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

C．该电池可将化学能100%转化为电能

D．Zn是负极，反应为Zn-2 e-+2OH-= Zn(OH)2

【题目】已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，据此判断，碳棒是 ( )

A．正极，被还原 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．负极，被氧化