下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）

（2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）

250℃-300℃  .

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）．
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是．

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：
（1）上述反应中的还原剂是，还原产物是．
（2）若反应中测得生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为
（3）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，负极为：，负极发生：反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na⁺移向（填“正极”或“负极”）．
若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺，则正极反应为；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则负极反应为：．
（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为极（填正或负），写出电极反应式：正极负极．

右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：

a
			e	g	i	j
b	c	d	f	h		k	l

（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是，最容易形成共价键的是
A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是
A、ga₃     B、ak   C、hk₃   D、ek₄
（3）请用化学方程式解释下列现象
①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：
②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：．

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A，B，C，D
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：、、、
（4）画出C离子结构示意图，写出比C少一个质子的原子的电子式
（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式、
（6）分别用电子式写出A₂B₂、C₂B₂的形成过程、
（7）写出NH₄Cl的电子式：，CO₂的电子式：．

某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化

实验	实验目的	实验内容
Ⅰ	探究Mg、Al的金属性强弱	1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入 少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
Ⅱ	探究Cl、S的非金属性强弱	④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体

（1）指出②中的实验现象：
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：、
（4）④中密封油H₂S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：SCl（填“强于”或“弱于”）

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^n-中Y元素的化合价是   （2）Y元素原子的最外层电子数是．

对于原子序数为 116 号的元素X，下列叙述正确的是（　　）

硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（　　）