【题目】在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ）

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

D．直接加水加热使杂质离子水解除去

【题目】下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧 ②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用洒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）

A. T1(OH)3是两性氢氧化物 B. 铊与酸反应比铝更剧烈

C. Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D. 铊是易导电的银白色金属

【题目】某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为（ ）

A. H2XO4 B. H2XO3 C. HXO3 D. H3XO4

【题目】Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（ ）

A.8.8g B.9.2g C.8g D.16g

【题目】实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )

①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO

A．①② B．②③ C．②④ D．①④

【题目】下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）

A．氢氧化铝 B．苛性钠 C．氧化钙 D．硫酸钡

【题目】X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z

C. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z D. 原子序数：X＞Y＞Z

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B. 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C. 把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+

D. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O

【题目】向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是（ ）

A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同

D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同