【题目】【2016届唐山二模】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋＝Cu2+ + Fe2+

B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O＝2I-+SO42-+4H+

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2O

【题目】下列所加的物质属于催化剂的是 （ ）

A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4

B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体

C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体

D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

【题目】有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A B C D

（2）写出反应的化学方程式：

①A单质与D单质反应： 。

②C单质与B单质在加热的条件下反应： 。

【题目】【2016届凉山州二诊】某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

【题目】对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸（ ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

【题目】【2016届河南省八市重点4月模拟】下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )

A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-

B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+

C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+

D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+

【题目】有关原电池的下列说法中不正确的是 （ ）

A、电池负极发生氧化反应 B、一般相对活泼的金属材料做电池的负极

C、电子流向是从负极流向正极（外电路） D、阳离子移向负极（内电路）

【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )

A. L2＋与R2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T<H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

【题目】【2016届绵阳三诊】 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是

A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁

【题目】已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由

H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要 （ ）

A、放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5 kJ D、吸热92.5 kJ