【题目】化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学．学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是

A. 将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法

B. 相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱法

C. C6H5﹣OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼

D. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

【题目】下列说法不正确的是（ ）

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、CH≡CH和C6H6含碳的质量分数相同③、环己烷和戊烷互为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）

A．① ② B．③ ④ C．② ③ D．③ ⑤

【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

【题目】在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强

C. 正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率

【题目】下列各组物质，不能按a→b→c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

【题目】为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )

A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.025 mol D. 0.03 mol

【题目】实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

【题目】将0．2mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到6．72L二氧化碳（标准状况下）和7．2g水，下列说法正确的是（ ）

A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）

A．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H2O（1） =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O（1） △H=-445kJ／mol

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热（△H）为-110.5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H= -57．3kJ／mol

【题目】短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ）

A. X与Y不可能位于同一周期

B. X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C. X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D. X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构