【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正确的是

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

【题目】下列实验操作中正确的是

A. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

【题目】在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g/mL。试计算：

（1）要使溶液恢复至原状态，需要加入________ g 的___________（填物质名称）。

（2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是___________ g。

（3）电解后溶液的体积是___________ mL。

（4）电解后溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

【题目】浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是（ ）

（1）．若b=49 则a=18.4 C>9.2 （2） 若b=49 则a=18.4 C<9.2

（3）．若C=9.2 则a>10 b>49 （4） 若C=9.2 则a>10 b<49

A．（1） （3） B．（1） （4） C．（2） （3） D．（2） （4）

【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径：r（M）<r（W）<r（Z）<r（Y）<r（X）

【题目】某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该原电池反应的是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3 溶液

【题目】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是

A. 加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

C. 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

D. 加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

【题目】下列说法正确的是

A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023

B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

【题目】《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求

C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

D．研发光电转换材料，充分利用太阳能

【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )

A. 56m/V mol·L－1 B. 3m/56V mol·L－1 C. m/56V mol·L－1 D. 3m/112V mol·L－1