【题目】铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。试根据上述信息回答下列问题：

（1）蓄电池的负极材料是__________。

（2）放电时，正极反应为___________________________________________

（3）放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

【题目】近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是（ ）

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA

B. 0.1 mol16OD— 离子含有的电子、中子数均为1.0NA

C. 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C．[Cu(NH3)4] 2+的空间构型为正四面体型

D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )

A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

【题目】分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有

A. 8种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

【题目】燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电 解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）

A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

【题目】乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池， 即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是（ ）

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2

【题目】我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列说法错误的是（ ）

A．负极是铝失电子被氧化

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

【题目】Na．Mg．Al的有关性质的叙述正确的是：（ ）

A. 还原性：Na> Mg >Al B. 第一电离能：Na< Mg <Al

C. 电负性：Na> Mg >Al D. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3