【题目】有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 ( )

A．用硫和硫铁矿均可做为原料

B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行

C．SO3可用水直接吸收

D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热

【题目】下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧

B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气

C．将食物贮藏在冰箱中

D．用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末

【题目】联合制碱法的发明人是中国的科学家 ( )

A.华罗庚 B.钱学森 C.侯德榜 D.钱三强

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

【题目】现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：Y＜Q＜W

B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C. X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物

D. X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同

【题目】下列说法正确的是

A．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) ==2c(H+) + c(CH3COOH)[

C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．CH3COOH是弱电解质，NH3·H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质

【题目】以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是

A．5.7×10-18 mol·L-1 B．2.6×10-5 mol·L-1

C．1.6×10-13 mol·L-1 D．5.7×10-24 mol·L-1

【题目】下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是

A．某酸性溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3-、I-

B．由水电离的c(H+)==10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存

C．向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

D．向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2+2Fe2+ == 2Fe3++2Cl-

【题目】下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

B．已知H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1

C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

【题目】某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：（ ）

A. 食盐、硫酸 B. 胆矾、石灰水 C. 铁粉、生石灰 D. 苏打、盐酸