【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 ( )

A． lmol NH2一中含有9 NA个电子

B．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热

D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

【题目】某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量Na2SO4固体(不考虑温度变化)，则此时化学反应速率将 ( )

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

【题目】某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )

①分子中具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有6个碳原子的烯烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃

A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ②④

【题目】根据所给条件写出对应热化学反应方程式

（1） 甲烷的热值约为56kJ/g，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。

（2）已知H—H键键能为436.4kJ/mol，O＝O键键能为498kJ/mol，H—O键键能为462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式______________。

【题目】关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是( )

A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO) + c(ClO-) =c( HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)

D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

【题目】下列说法都正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SO42—

B．将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体

C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0．168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成

D．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁

【题目】对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )

A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存

B. 该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–能大量共存

C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）

A. CO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. (NH4)2CO3和CO(NH2)2 D. NaH和KCl

【题目】日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(溶液呈酸性)，在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息，下列结论正确的是( )

A．Zn为正极，碳棒为负极

B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极

C．电池的正极反应为2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑

D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液

【题目】著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是

A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学

C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学

D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响