【题目】（10分）

（1）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。

①Fe2O3(Al2O3) ②NaHCO3(Na2CO3)

③Cl2 (HCl) ④SiO2 (Fe2O3)

（2）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

①若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

②若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。

③若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe2＋_______(填“一定”或“可能”)存在。

【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

【题目】下列表述符合化学事实的是( )

A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D．新核素的发现意味着新元素的合成

【题目】同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）

A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，

B. HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸

C. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

【题目】在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　)

A. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B. 2F2＋H2O===4HF＋O2↑

C. CaO＋H2O===Ca(OH)2

D. Cl2＋H2O===HCl＋HClO

【题目】科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )

A. 它的最外层电子数为4

B. 它的金属性比铅强

C. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

D. 它的位置在第7周期IVA族

【题目】下列说法正确的是：

A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

B. 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅

C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应

【题目】已知在101KPa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242J·mol－1

【题目】绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分别为(　　)

A．10　8　　 　　B．7　10 C．8　10　　 D．9　7

【题目】周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素,且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

（1）写出下列元素名称：

A ，B ，C ，D ，E

（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：

① ；

② 。

（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性： （用化学式及”＜”或”＞”表示）