【题目】请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：

（1）负极发生的电极反应方程式为： ，电流 （填“流出”或“流入”）该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）

（2）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为

【题目】取14.3g Na2CO3XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算：

（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L；

（2）x值是 。

【题目】下列有关分类的观点正确的是（ ）

A．HD、NaOH都属于化合物

B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金

C．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸

D．氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

【题目】化工生产中常常用到“三酸两碱”, “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是___________；

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）_____________________；

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_______。

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①_______，② Na2CO3，③_________，④ NaHCO3

（5）将（4）中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______g。

【题目】有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为

A. D＞B＞A＞C＞E B. D＞A＞B＞C＞E

C. A＞B＞C＞E＞D D. D＞E＞B＞A＞C

【题目】下列反应的生成物为纯净物的是（ ）

A．CH4与Cl2光照 B．氯乙烯加聚

C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成

【题目】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）

A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D. 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）

【题目】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A. 单质的还原性：Y＞X

B. 元素M与N只能形成一种共价化合物

C. 通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应

D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

【题目】下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO2 D．H2S

【题目】下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 苯