【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

D. 探究化学反应的限度：取5ml 0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【题目】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

【题目】下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

B．SO2具有还原性，可用作漂白剂

C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

【题目】下列说法正确的是

A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)

【题目】 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则下列说法不正确的是

A. 简单离子半径大小顺序：rx>ry>rz

B. W的单质和水反应生成两种强电解质

C. Y、Z的单质均可通过电解制得

D. X的气态氢化物的热稳定性比W的强

【题目】下列实验中根据现象所得结论正确的是

【题目】 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I－、NO3－

C．使pH试纸呈蓝色的溶液：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－

D．使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－

【题目】下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是

A．CH4和C2H6 B．C2H4和C3H6 C．C2H6和C3H6 D．C2H4和C3H4

【题目】下列说法正确的是

A．离子键是指阴阳离子间的静电引力

B．离子化合物是指只含有离子键的化合物

C．升高温度只能使吸热反应的速率增大，不能使放热反应的速率增大

D．粉碎固体反应物可以增大反应速率