不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推测x值与原子半径的关系是；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．

（2009?辽宁模拟）图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．试写出D中反应的化学方程式：．装置C的作用是．
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是．
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为．（选填标号）
（A）有白色沉淀生成   （B）无现象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是，B的作用是．

下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中B、D为无色气体．

（1）上图中A名称为或，B的电子式，D的空间构型为，G的颜色．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）反应D～F中每生成1g液态C需吸收akJ的热量，则D～F的热化学方程式为：．

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol?L^-1；若E的起始浓度改为2a mol?L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

在一密闭容器中HCHO、H₂、O₂混合气体共20g和足量的Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

用稀H₂SO₄溶液FeS和Fe（OH）₃的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是（　　）
①8.8g  ②21.4g  ③35.2g  ④47.8g．

设N_A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（　　）

已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO₂和1mol O₂达平衡时，放热Q₁；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂达平衡时，放出热量Q₂，则下列关系式正确的是（　　）

（2010?乐山一模）有一种酸性溶液中存在NO^-₃、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）

下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（　　）
①将含有少量H₂O（g）的H₂通过盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃
②将1molCu置于含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加热
③在一定条什下3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂．