【题目】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【题目】下列关于化学键的说法中正确的是（ ）

A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式： 。

（2）F的基态原子电子排布式为 。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是 ， EG3遇水反应的化学方程式： 。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。

【题目】有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列说法中正确的( )

A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑

B．放电时CO32－向负极移动

C．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路

【题目】与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）

A. CH4 B. NH4+ C. NH2- D. Cl-

【题目】中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是( )

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C. 根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl

D. 根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A．分别与滴有酚酞的NaOH溶液共热可区别煤油与植物油

B．煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃

C．在水电离出H+浓度为1×10－12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3－、Cl－

D．在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH－＝NH3·H2O

【题目】下列说法不正确的是( )

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

【题目】下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）

A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B. 基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D. 基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+

B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O