【题目】关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是

A. 原子半径C＞A＞B＞D B. 价电子数D＞C＞A＞B

C. 离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D. 单质的还原性A＞B＞C＞D

【题目】根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半: 。

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍: 。

（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃: 。

（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4: 。

【题目】下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 ( )

A. 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯

D. 同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2

B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA

C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA

D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

【题目】设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）

A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA

B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA

C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

【题目】1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的醇溶液共热的反应中,两反应( )

A．产物不同 B．产物相同 C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同

【题目】有四种短周期元素(除稀有气体之外)，X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是

A. X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同

B. N与M形成的化合物的水溶液显酸性

C. 离子半径：N＞X，Y＞M

D. 气态氢化物的稳定性：Y＞M

【题目】有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中不正确的是( )

A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4

B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te

D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与

W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A. 金属性：Y＞Z B. 氢化物的稳定性：X＞W

C. 离子的还原性：X＞W D. 离子半径：Z＞Y＞X

【题目】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是（ ）

A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3