【题目】常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是

①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯

A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

【题目】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）

A. 可生成H2的质量为0.02g

B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个

C. 可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

【题目】除去下列有机物中的杂质，所选试剂正确的是（括号中的是杂质）（ ）

A. 乙烯（乙炔）：酸性高锰酸钾溶液

B. 溴苯（苯）：液溴、铁粉

C. 乙烷（乙烯）：氢气、镍

D. 苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液

【题目】某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（ ）

A．反应后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少，而Al3＋、Cl－的物质的量不变

B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2＋，最后又被氧化

C．该实验中共有二种气体生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

【题目】下列有关说法正确的是 ( )

A. 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

B. 第ⅠA族元素都是典型的金属元素

C. 氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素

D. 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

【题目】下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

【题目】下列说法中不正确的是( )

A、共价化合物中不可能含有离子键

B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D、含有离子键的化合物一定是离子化合物

【题目】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）

A．建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙

B．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体

C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同

D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

【题目】同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 非金属性：X＞Y＞Z

C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

【题目】下列反应可用离子方程式“H++OH-= H2O”表示的是：

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4C1溶液与Ca(OH)2溶液混合

C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合