【题目】现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素；E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 与 D 同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+D＝C+E。 请按要求回答下列问题：

（1）B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________；

（2）将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为：_________________。

（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；

则 Na2B(s) 转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)： _______________。

将 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反应的化学方程式为_________________。

（4）写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。

【题目】下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）

A．碘和干冰升华 B．镁和硫熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化 D．Na2O和SiO2熔化

【题目】下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（ ）

A. Na+ B. F C. OH- D. CH4

【题目】某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )

A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

【题目】下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是( )

【题目】下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D. 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH ”

【题目】室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

【题目】一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO410H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（ ）

A．Na2SO410H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水过程较慢

C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量

【题目】对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( )

A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低

C．该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／L

D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

【题目】某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )

A. 11.2g B. 16.8g C. 19.6g D. 22.4g