在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是．
（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动．
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为．
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中还原剂是．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）
当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO₂的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?s^-1．

如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察．请回答下列问题：
（1）若试管内液面上升，则原溶液呈现性，发生腐蚀，正极的电极反应式：；
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈现性，发生腐蚀，：负极的电极反应式：．

铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO₂，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题：
（1）放电时：负极的电极反应式是；电解液中H₂SO₄的浓度将变；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、在B电极上生成．

工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：；　阴极：；总离子反应方程式：．
（2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是
a．增加阴极碳钢网面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．降低电解时的电源电压．

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H= kJ?mol^-1．

银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是（　　）

在500mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（　　）

下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

一定温度下，反应H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常数为64，将2mol H₂和2mol X₂通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H₂的平衡转化率为（　　）