【题目】运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

【题目】在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）写出有关反应的化学方程式： _______ ______ ， 该反应属__________反应（填基本反应类型）。

（2）实验中玻璃棒的作用是

（3）通过______ _现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量。（填“大于”或“小于”）

【题目】向下列各组离子中分别加入足量的氨水后，现象有明显不同的是( )

①Al3＋、Fe3＋ ②Al3＋、Cu2＋ ③K＋、Ba2＋ ④Mg2＋、Al3＋ ⑤Fe3＋、Fe2＋

A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．③④⑤

【题目】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

B. 离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D. 酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

【题目】依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（ ）

A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

【题目】某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）

A. MgO B. NaF C. MgS D. K2S

【题目】日本福岛核电站的核原料铀235(U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和

铯137(Cs)，关于它们的说法正确的是 ( )

A. 127I与131I互为同素异形体 B. 137Cs的核电荷数为137

C. 铀235的中子数是143 D. 铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

【题目】下列反应可以设计成原电池的是( )

①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

③2H2O===2H2↑＋O2↑ ④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 ⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2

A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部

【题目】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【题目】某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是 ( )

A. 该元素原子核内质子数为8＋b

B. b≥4时形成的单质均为绝缘体

C. 随着b数字的增大(b＜8)，元素的原子半径逐渐减小

D. 随着b数字的增大，元素单质的还原性增强