对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）

A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2

下列叙述中正确的是(　　)

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较

A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小

C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较

下列说法正确的是（ ）

A. C 、N 、O的第一电离能依次增大     

B. NH3 、H3O+、NH4+   均含有配位键

C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′

D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)

A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘

下列各组微粒属于等电子体的是（ ）

A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C．上述现象说明[Cu（NH3）4] 2+不如Cu(OH)2稳定

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（写出两点即可）

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

（4）HCN的空间构型为_______

（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，则碳原子的杂化轨道类型为__________________