已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
（1）若加入少量水，则c（I^-）（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若加入AgNO₃固体，则AgI在水中的溶解度（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若某温度下，AgI的溶度积K_sp=9.0×10^-20，则AgI在该温度下的溶解度是g（AgI饱和溶液的密度可近似为1g?mL^-1）．

某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律．
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：；
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：．

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞、＜、=），写出离子方程式：．
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞、＜、=），写出离子方程式：．

将标况下2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）

常温下，某学生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

25℃时，在20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列叙述正确的是（　　）

对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

已知温度T时水的离子积常数为K_W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）