Question

将标况下2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

C．c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

D．c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：n（CO₂）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，二者反应的化学方程式为：2CO₂+3NaOH=NaHCO₃+Na₂CO₃，生成等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃溶液和Na₂CO₃水解都呈碱性，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．

解答：解：n（CO₂）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，反应溶液中存在CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根据物料守恒可知应存在2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故A错误；
二者反应的化学方程式为：2CO₂+3NaOH=NaHCO₃+Na₂CO₃，生成等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃溶液和Na₂CO₃水解都呈碱性，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则应有c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B正确，由此可知C、D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会．