氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A

C. C点所在溶液中=2.5×10-5

D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1,6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol。

（1）第一分钟内H2的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______

（2）下列时间段平均反应速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。

（4）若在d点时向体系内充入2molCO2和2molH2O，此时V正_____V逆（大于，小于，等于）

（5）已知：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工业上常用CO和H2合成甲醇，该反应的热方程式为_____________

（6）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池负极的电极反应是：__________。

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3,阳极反应式为_______

（2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________

（3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的浓度随PH增大而增大

C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

(4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

甲、乙连个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。

（1）甲组同学拟选用图l实验装置完成实验：

①写出实验中所发生主要反应的化学方程式____________

②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：

A 接（____）,（____）接（____）, （____）接（____） （填接口字母，可不填满）；

（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用：__________

②实验结束冷却至室温后，在读取量气管k中液面读数时，K中液面高于H中的液面，则测量结果将__________（偏高，不变或偏低），若有影响，应进行_________（操作）后再读效；

③若实验中样品的质量为mg，实验前后量气管k中液面读数分别为V0L、V1L（V0> V1换算成标况）。则样品的纯度为__________（含m、V0、V1的表达式）

（3）图2的装置可测定一定质量铜铁合金（不含其它元素）样品中铁的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是__________.

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子排布式为__________，有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。

（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的其键角为_________，推测其在CS2中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度

（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氮（NH3）的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3、的键角小于NH3的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。

（4）PCl3中心原子杂化轨道类型为________，VSEPR 模型为_______。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其立方体晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_____g/cm3（列出计算式即可）

辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：

①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1；

②化合物J的分子式为C15H22O4；

③

回答下列问题：

（1）G中含有的官能团有 、 。

（2）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。

（3）①的化学方程式为 。

（4）J的结构简式为 。

（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。

下列各项表述正确的是：（ ）

A. 丙烯的键线式： B. CH2F2的电子式：

C. 醛基官能团符号：—COH D. －OH与都表示羟基

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

A. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

B. 1 mol甲基的电子数目为9 NA

C. 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA

D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

下列说法全不正确的是（　　）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一定互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素。⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法。

A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构，可以作为证据的事实有 (　　)

①苯的间位二取代物只有一种　 ②苯的邻位二取代物只有一种　

③苯分子中碳碳键的键长均相等　 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　

⑤苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应　

⑥苯在FeBr3存在的条件下，与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部