甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 原子半径：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外电子数相差11

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

H、N、O三种原子能构成很多物质，其中属于离子化合物的是__ ；只含有非极性键的是_______；只含有极性键的是__ ；既含有非极性键又含有极性键的是______。（每空答一种即可）

有1H、D、T三种原子：

（1）在标准状况下。它们的单质的密度之比是__ ；

（2）1mol各种单质中，它们的质子数比是_______；

（3）各lmol的H2O，D2O,T2O，它们的中子数之比是_____。

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。

（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）

（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。

某研究小组将V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是______热反应。

（2）由题干及图形可知，_____时，酸碱恰好完全中和，此反应所用Na0H溶液的浓度应为______mol/L。

下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：

（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（3）请写出MY2的电子式：______。

（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。

（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。

（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。

已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系：

（1）如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式：______,D的结构式：_____。

（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。

某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同

B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强

C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大

D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( )

A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱

B. 元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数

C. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)

D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强