通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( )

①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性

③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. 全部

六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 ( )

A. 34S原子核内的中子数为16

B. 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

D. 2H+的酸性比1H+的酸性更强

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，

则下列有关说法中，不正确的是(　 　)

A．NH5中既有离子键，又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

当向蓝色的硫酸铜中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

A. Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

B. 白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C. 白色沉淀为+1价铜的某种硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D. 反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

（I）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理____________，哪些违反了洪特规则_______________。哪些既没有违反泡利原理又没有违反洪特规则_______________。

（Ⅱ）等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是：______和______；______和______．

(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：______、______．

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。

（2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。

（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）

（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

根据周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________。Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：______；

（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别；其离子方程式为____________。

（3）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）， BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为__________。