A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为_____，C为________。（填元素名称）

(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。

(3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________

(5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。

(6)E的最高价氧化物的化学式为______________。

(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。

下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是

A. B. C. D.

下列叙述中正确的是

A. 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构

B. 通过共价键形成的分子一定是共价化合物

C. 共价化合物中可能含有离子键

D. 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体．

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

下列说法中正确的是

A. 乙烯中C=C键的键能是乙烷中C—C键键能的2倍

B. 氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C. N—O键的极性比C—O键的极性大

D. NH4＋中4个N—H键的键能不相同

下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是

A. 4s1 B. 2s22p5 C. 3s23p4 D. 3d64s2

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )

A. 离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－

B. 第一电离能：Si＞C＞N

C. 电负性：F＞S＞Mg

D. 热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

已知某离子晶体晶胞如下图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是

A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm

C. 其中阴、阳离子的配位数都是4

D. 该晶胞可能是NaCl的晶胞