己知有机物A是一种重要的化工原料.其在标准状况下的密度为1.25g/L.(1)C中的官能团名称 ,⑥的反应类型 ,(2)反应⑤的反应方程式为 ——青夏教育精英家教网—

己知有机物A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L。

（1）C中的官能团名称________________；⑥的反应类型______________；

（2）反应⑤的反应方程式为______________；

（3）下列说法正确的是_______________。

A.淀粉发生反应①后直接加银氨溶液可以检验D的生成

B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C.反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

D.①和④的反应类型相同

某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）写出红棕色固体C的化学式________________。

（2）写出A受热分解反应的化学方程式________________。

（3）写出检验A中阳离子的实验方案________________。

欲设计一个实验验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。某同学设计的实验流程依次为：气体产物、无水硫酸铜、品红溶液1、酸性高锰酸钾、品红溶液2、澄清石灰水。

（1）红热的炭与浓硫酸发生反应的实验装置如图，仪器a的名称为________，在使用前需要检漏，检漏的方法是_________。

（2）能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为________________。

Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。

（已知：2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑)

（1）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2最多。

（2）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。

液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。

已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，该反应的平衡常数表达式为______。

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自发的条件是_________（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)～t的总趋势曲线_________（标注2）。