下列性质的比较中，正确的是：

A. 沸点：NH3＜PH3＜AsH3 B. 微粒半径：Al3+＜S2－＜K+

C. 热稳定性：PH3＞H2O＞HF D. 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是 （ ）

A．具有相似的化学性质

B．具有相同的物理性质

C．分子具有相同的空间结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 （ ）

A、O2、O3、O4都是氧的同素异形体 B、O2、O3、O4都是氧的同位素

C、O4的摩尔质量为64 D、O2、O3、O4都互称为同分异构体

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料 D. 半导体材料

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B. 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

元素周期表中前7周期的元素种类数如下：

请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第8周期最多可能含有的元素种数是

A. 18 B. 32 C. 50 D. 64

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水

B．有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．HI和NaI B．H2O2和CO2 C．Cl2和CCl4 D．MgCl2和NaBr

下列说法正确的是

A．有的共价化合物在液态时也能导电

B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键

C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子

D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键