下列实验操作、现象与所得结论一致的是

A. A B. B C. C D. D

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)

C. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1

D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)

硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。

(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为)

(1) E中的含氧官能团名称为___________和___________。

(2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为___________。

(3) B→C的反应类型为____________________。

(4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢

(5)已知： 。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______

碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。

(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4

(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。

③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

b.碱石灰吸收了空气中的CO2

c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收

溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。

(1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。

②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。

(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)

(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.

①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。

②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

下列反应可用于合成CH3OH：

(1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。

(2)与NO3-互为等电子体的分子为_______（写化学式）。

(3)CO32-的空间构型是________（用文字描述）。

(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为________。

环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向馏出液中加入精盐至饱和；

b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCl2固体；

e.蒸馏

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。

(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。

(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。

(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。