下列命称的有机物实际上不可能存在的是（　　）

下列化学名词正确的是（　　）

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：（填写编号）．
A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度（填“能”或“不能”），其理由是．
（4）现已确认，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N₂）=，在该温度下，反应的平衡常数K=．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是．

已知：HCN的结构为H-C≡N；
①R-CN 

H2O

RCOOH，
②R-Cl+CN^-→R-CN+Cl^-（R为烃基）．
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

（1）写出反应类型：②，④．
（2）写出反应③的化学方程式：；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式及现象
现象为：．
（3）若E为环状化合物，则其结构简式．
（4）若E为高聚物，则其结构简式．

牙膏是生活必需品，牙膏中某些主要成分的检验流程图如下

请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，所需要的主要玻璃仪器有
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是．
（3）写出④中发生反应的化学方程式：
现象为：
（4）在⑥中除了利用焰色反应外，还可用检验Ca²⁺的存在
（5）在③中如果存在F^-则加了氯化钙溶液后现象为．

下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na₂FeO₄．常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物．（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去）．

请回答下列问题：
（1）E的电子式为．
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是（填化学式）．
（3）反应①的化学方程式是．
（4）反应②的离子方程式是．
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、无二次污染的绿色水处理剂．工业上干法制备高铁酸钠的主要反应方程式为：FeSO₄+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑（未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子
C．Na₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等
D．Na₂FeO₄处理水时还能吸附水中的悬浮杂质，所以自来水厂用高铁酸钠处理水后无需再用活性炭处理了．

（2012?梧州模拟）设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

镍氢碱性电池的总反应式是MH+NiO（OH）

放电

充电

NiO+M+H₂O（MH表示合金M贮存氢后的简式）．根据此反应式判断，下列叙述正确的是（　　）

下列有关实验的叙述中，正确的有（　　）