下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

A. 能使品红褪色

B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于

稀盐酸

D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A. 0.225mol/L B. 0.25mol/L C. 0.35mol/L D. 0.7mol/L

用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加

入的试剂)，其中可行的是

A. A B. B C. C D. D

200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增

加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为

A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气

体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）_______

（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。（填所缺仪器的名称）。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：

  __________________________________________________________

 （6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标

准状况）。

Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

(2)不能确定是否存在的离子是____________________

Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。

（2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

氯气是一种重要的工业原料。

（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。

④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________

请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

过程的现象为：______________________________

（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

洗涤、_________、冷却、称量。

（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是

A. 通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应

B. 使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生

C. 开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生

D. 汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾