立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．
（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．观察钠的颜色．这个实验中还需用到的一种仪器是；
（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯．把反应的现象和相应结论填入空格．“浮”---钠的密度比水小；
“熔”---；
“红”---反应生成了氢氧化钠；
（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：；
（4）实验4：把水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体．向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到；
（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是；
（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：．

已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示．
写出各步反应的化学方程式
反应①；
反应②；
反应③；
反应④；
反应⑤．

按要求完成下列除杂问题：
（1）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃，除杂试剂为，离子方程式；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，除杂试剂为，离子方程式；
（3）Fe₂O₃中混有Al₂O₃，除杂试剂为，离子方程式．

已知A为常见的金属单质，根据图所示的关系：

（1）确定A、B的化学式，A为，B为．
（2）C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：．
④的离子方程式：．
⑤的离子方程式：．
（3）由E→F的实验现象为：．

某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图所示的实验装置．
（1）写出编号仪器的名称：①，②．
（2）浓硫酸的作用是．
（3）本实验需要加热的装置为（填字母编号）．
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C，D．
（5）D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式．
（2）在反应中MnO₂发生（填“氧化”或“还原”）反应，Cl₂是（同上）产物．
（3）当0.1mol MnO₂参加反应时，转移电子数为，被氧化的HCl为 mol．

使5.6L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体（标准状况），这4.48L气体的质量为（　　）

有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　）

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中（　　）

下列说法正确的是（　　）