下列说法正确的是（　　）

下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（　　）

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时最外层排布可能是（　　）

判断下列分子为手性分子的是（　　）

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）

汽车安全气囊是我国行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为．
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为．
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是．
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是．
A．KCl       B．KNO₃      C．Na₂S      D．CuO．

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是（填写化学式），证明Fe³⁺存在的现象是．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中③的化学式：．
（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入．
（5）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式．

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）．
（2）第②步加H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制备无水CuSO₄的方法是．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）在短周期的所有元素中的原子半径与的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）．
（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是（填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是（填写氢化物化学式）．
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是（用化学方程式表示）．
（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性．

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式；
②在实验室中，还可以用浓氨水与填写一种试剂名称）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是．
（2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是；
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式．
（3）问题讨论
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．