某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为( )

A．a B．a C. a D．a－2

对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）

A．升高温度，v正减小，v逆增大 B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变

C．增大压强，v正增大，v逆减小 D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小

在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )

A．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正＞v逆

D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5

在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

C．达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大

D．增大SO2浓度，v正 增大v逆 减小

某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．该反应ΔH＞0 B．SO2转化率：a＞b＞c

C．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a

已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是 ( )

A．该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C．若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D．0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2

图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 ( )

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7