超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋N2（g）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，T℃时用气体传感器测得恒容密闭容器中不同时间下的NO和CO浓度，其数据如下表（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）

（1）达到平衡后，升高温度，N2的反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）T℃时，CO的平衡转化率为_________；增大压强，NO的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）已知NO的键能为632kJ/mol，CO的键能为1075kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，N≡N的键能为946kJ/mol，则△H=___________。

SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的电子式为___________。

（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移________mol电子。

（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________。

（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。

①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为___________（填化学式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为____________。

某废催化剂中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾（ZnSO4·7H2O）和蓝矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如图所示。

已知：CuS不溶于稀硫酸。

（1）滤渣1的主要成分为________（填化学式）。

（2）实验室用浓H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是________ （填字母）。

A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.烧杯

（3）现有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe2+的方法为______________。

（4）向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H2O2溶液时发生反应的化学方程式为____________.（已知滤渣2中含有S）

（5）某同学称取m1废催化剂进行实验，其中CuS的质量分数为x，实验完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，则铜元素的回收率为________________。（列出计算式即可）。

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是( )

A．氧化剂 B．还原剂

C．氧化产物 D．还原产物

如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )

A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3COO—

C．1 mol —OH中含有10 NA个电子

D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )

A．1 B．2 C．3 D．4

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )

A. 称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上

B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C. 在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：

则甲不可能是（ ）

A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl