下列两分子的关系是

A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同一物质

某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C． Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+形成配位

D．该配合物的配体只有NH3

化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是

A．化合物A中存在配位键

B．反应前后碳原子的杂化类型不变

C．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形

D．第一电离能：N>O>C>B

正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

D．含1mol H3BO3的晶体中有6mol氢键

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化

C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体

D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是

A．分子式为SN

B．分子中所有共价键的键长一定相等

C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

D．分子中既有极性键又有非极性键

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是

A．两种晶体均为原子晶体

B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子

D．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位键

氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为___________________。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是__________________

（3）As4O6的分子结构如右图所示，其中As原子的杂化方式为___________________，1 mol As4O6含有σ键的物质的量为_______________。

（4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 。

（5）AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是

芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。

（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。

（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为 。

我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧化铁砷合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，给研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

（1）Fe在周期表的位置为

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性最小的是__________(用元素符号填空)。

（3）氧的最简单氢化物键角为 ，砷的最简单氢化物分子空间构型为 。

（4）FeCl3晶体易溶于水，乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因： 。

（5）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图。

①已知CN-与N2结构相似,1molCN-中π键数目为 。

②上述沉淀溶解过程的化学式为