题目内容

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化

C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体

D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

练习册系列答案
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某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）

A．5.25 mol·L-l B．12．5 mol·L-l C．7.5 mol·L-l D．6．25 mol·L-l

下列有关胶体的说法中，正确的是：

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体

B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电

C．将0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解

下列物质属于电解质的一组是( )

A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH 溶液、CH3COOH

我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧化铁砷合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，给研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

（1）Fe在周期表的位置为

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性最小的是__________(用元素符号填空)。

（3）氧的最简单氢化物键角为 ，砷的最简单氢化物分子空间构型为 。

（4）FeCl3晶体易溶于水，乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因： 。

（5）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图。

①已知CN-与N2结构相似,1molCN-中π键数目为 。

②上述沉淀溶解过程的化学式为

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层数结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是

A. ①②⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．72g SiO2晶体含4.8NA个σ键

B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键

C．在2.4g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA

D．CO和N2等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ）

A．在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应

B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上

C．1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应

D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

当光束通过下列物质：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

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