下列离子方程式正确的是（　　）

下列各组离子中，在碱性溶液中共存，在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（　　）

为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（　　）

由10g不纯的CaCO₃和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO₂，试推断杂质的组成（　　）

下列叙述正确的是（　　）

同温同压下，同体积的气体单质X₂和气体单质Y₂化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（　　）

据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 ₅₃¹²⁵I治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（　　）

1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg

乙醇

RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：?
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，该物质具有对称性．合成线路如下：
?
请按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇是：（填字母代号），G的结构简式是；
（2）H→I的反应类型是，F→G的反应类型是；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：?
A→B；
I→J．

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
（1）写出Y和D₂在催化剂作用下反应的化学方程式（用化学式表示，以下同）．?
（2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式．?
（4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为．
（5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA₄和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA₄时，收集到Cl₂的物质的量是．

（I）t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：?
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化               B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化           D．容器内气体密度不再发生变化?
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为；该条件下反应的平衡常数K=（精确到小数点后两位）?
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是?
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化剂                        D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
（4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
①再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，；
②再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，．
（II）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：?
已知：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）．△H=2a kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
则a=．