下列说法正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②化学能可转化为光能，光能不能转化为化学能；
③镁与盐酸的反应中，参加反应的镁、盐酸的能量和大于氯化镁溶液、氢气的能量和；
④化学反应一定伴随能量变化，有能量变化一定发生化学反应．

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

下列关于元素性质的叙述中，不正确的是（　　）

131 53

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

131 53

I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关

131 53

I的叙述中，错误的是（　　）

如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为；
②乙中总反应的离子方程式为；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为．
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式） g．

（2013?乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=；H₂的转化率w（H₂）=．
②该反应的平衡常数表达式K=．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有_；其负极的电极反应式是：．

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子．请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①；②； ③．
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①、②；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，则该溶液可能是（填序号）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成．

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁          ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃   ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄    ④
（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：；
（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是（填写序号）；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为．

下列实验操作中不正确的是（填序号）．
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kJ/mol
C．用量筒量取12.36mL盐酸
D．用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定
E．用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定．