下列表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是

B·二氧化碳分子的比例模型是

C．次氯酸的结构简式为H-Cl-O

D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是

A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近，二者互为同位素

B. 7834Se与8034Se所含质子数相同，种子数不同

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

下列离子方程式书写正确的是

A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋H2O

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

D．NaAlO2溶液和过量的HCl溶液反应：AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓

“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XYZ的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

A．原子半径:r（Y）>r（Z）>r（W）

B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）

D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

下列除去杂质的操作中错误的是

A．除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

B．FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量的铁粉充分反应后过滤

C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

D．氯气混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是

A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质

B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠

D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）Mg

水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是

A．H2O和S4O62-都是还原产物

B．1molFe2+参加反应时，转移2mol电子

C．Fe2+、S2O32－都是还原剂

D．x=2