水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
2：9
2：9
．
（3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为
4×10-3
4×10-3
．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109
．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b
．[不考虑N2O4（g）?2NO2（g）的转化]
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
（3）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
2.67或
8
3
．
2.67或
8
3
．
．
（2011?江苏）700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是（　　）
已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（　　）
下列说法正确的是（　　）
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN-）＜C（Na+），则下列说法不正确的是（　　）
下列有机物的名称肯定错误的是（　　）
关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
 0  17332  17340  17346  17350  17356  17358  17362  17368  17370  17376  17382  17386  17388  17392  17398  17400  17406  17410  17412  17416  17418  17422  17424  17426  17427  17428  17430  17431  17432  17434  17436  17440  17442  17446  17448  17452  17458  17460  17466  17470  17472  17476  17482  17488  17490  17496  17500  17502  17508  17512  17518  17526  203614 

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