Question

已知一种c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（　　）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：一种c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H⁺，应为弱酸．

解答：解：A．如果生成了一种强酸弱碱盐，则碱部分电离，碱的浓度大于氢氧根离子的浓度，碱过量，没有全部参加反应，则溶液应该呈碱性，与题意不符合，故A错误；
B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应，一元强酸中氢原子浓度大于一元强碱溶液中氢氧根离子浓度，与题意不符合，故B错误；
C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合，混合溶液呈碱性，与题意不符合，故C错误；
D．C（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一种C（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H⁺，应为弱酸，碱为强碱如果该弱酸为二元弱酸，则存在的电离方程为H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，所以离子浓度关系为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意根据n（H⁺）与n（OH^-）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系．