（2012?西城区一模）下列说法不正确的是（　　）

某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数
（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）
（2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待测盐酸溶液（X）过程中的滴定曲线，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的．

	A	B	C	D
X/mol?L-1	0.09	0.03	0.9	0.3
Y/mol?L-1	0.03	0.09	0.3	0.9

（3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	427	700	800
平衡常数	9.94	9	b	0.64

（1）a0 （填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在427℃时进行，且CO、H₂O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为．
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=mol；b=．

某温度下，纯水离子积为9.0×10^-14．
（1）pH=7的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）该温度下0.01mol?L^-1的盐酸溶液的pH=．
（3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=．中和100mL该溶液需消耗H⁺的物质的量为mol．

（1）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
①盐碱地产生碱性的原因
②用石膏降低其碱性的原理
（2）根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol；
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．
（3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

H

+ 4

）由大到小的顺序为＞＞＞＞ （填序号）．

（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：．
（2）不同时间测得以下反应速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小关系为：＞＞（填编号）．
（3）据图知2min时Y的浓度为：；在这段时间内反应速率若以物质Z的浓度变化来表示，应为．

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃溶液，发生的反应为（　　）

下列说法与盐类的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl₃可作净水剂；
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸；
③蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃；
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂；
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
⑥用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；
⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用．