cC（s）＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。
2NH3（g） Δ
H=QkJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
多 B．ΔH＞0，气体分子数目减少
，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·
mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
现有反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃时，K＝1。
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（2） 已知在一定温度下：
C（s）＋CO2（g）2CO
（g）平衡常数K1；
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常数K2；
CO（g）＋H2O（
g）H2（g）＋CO2（g）平衡常数K；
则K1、K2 、K之间的关系是___________。
（3）某催化反应室中发生的反应为：
CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2
已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________。
（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因
素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
①写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。
②实验结果表明，催化剂的催化效果与 
有关。
B. 
C. 
D. 
温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下, A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（ ）