17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 | |
| B． | 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 | |
| C． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 | |
| D． | 已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 |
．
．
（写结构简式）．
13．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | 金刚石是自然界最坚硬的单质 | |
| B． | 1 mol CO2中含有的共用电子对数目为2NA | |
| C． | 46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6L | |
| D． | 当有0.4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1 NA |
已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
9．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；
②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
0 173944 173952 173958 173962 173968 173970 173974 173980 173982 173988 173994 173998 174000 174004 174010 174012 174018 174022 174024 174028 174030 174034 174036 174038 174039 174040 174042 174043 174044 174046 174048 174052 174054 174058 174060 174064 174070 174072 174078 174082 174084 174088 174094 174100 174102 174108 174112 174114 174120 174124 174130 174138 203614
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
| 平均风速（m/s） 天气情况 | 空气中SO2的平均含量（mg/L） |
| 雨前 | 0.03 |
| 雨后 | 0.01 |
| 晴 | 0.015 |
| 晴 | 0.03 |
②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．