题目内容

17．下列说法不正确的是（　　）
A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

分析 A．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度；
B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；
C．相同条件下，只有催化剂不同；
D．碘与淀粉变蓝．

解答 解：A．应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合，慢的话误差增大，故A正确；
B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；
C．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故C正确；
D．KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，所以除了碘化钾溶液、稀硫酸溶液外还必须使用的试剂是：淀粉，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和滴定、pH测定及影响反应速率的因素等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．36g水中含有的水分子数是2NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
D．常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L
8．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
D．某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-
5．常温下，将0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）该溶液中存在的平衡体：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
（2）溶液中共有8种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-，浓度为0.002mol•L-1是Na+．
（4）物质的量之和是0.01mol的三种微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．
12．已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
（1）写出B、C的名称：
B：四氧化三铁，C：氯化亚铁．
（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式．
④2Fe2++Cl2=2Fe3+；
⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+；
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
2．有以下一系列反应，最终产物为草酸．已知B的相对分子质量比A的大79．
A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH，醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH，H_{20}}{→}$E$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$
试回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH3CH2Br，B→C的反应类型消去反应；E→F的化学方程式：CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO
（2）由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（请用“＞”将四种物质的化学式连接起来表示）HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
（3）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1-戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有四个相同的烃基．则MTBE的结构简式为CH3-O-C（CH3）3，它的同类别同分异构体有6种（包括它本身）．
9．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

（1）写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；．
（2）装置A、C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
（3）装置B的双球吸收管中CCl4的作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；反应后双球吸收管中可能出现的现象是CCl4溶液由无色变橙色．
（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低、导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．
6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系式为（　　）
A．2υ（NO）=3υ（H2O）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．υ（NH3）=υ（H20）D．5υ（NH3）=4υ（O2）
7．写出下列各反应的化学方程式（是离子反应的只写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）铁和氧气（点燃）的反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）铝和盐酸的反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）铝和氢氧化钠的反应2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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